工業上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳*鹽溶液與處理後的鉛膏(主要成分為PbSO4)發生反應：。...

問題詳情：

    工業上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳*鹽溶液與處理後的鉛膏(主要成分為PbSO4)發生反應：。某課題組用PbSO4為原料模擬該過程，探究上述反應的實驗條件及固體產物的成分。

    (l)上述反應的平衡常數表達式：K=__                     __

    (2)室温時，向兩份相同的PbSO4樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實現上述轉化。在               溶液中PbSO4轉化率較大，理由是                    

    (3)查閲文獻：上述反應還可能生成鹼式碳*鉛[2PbCO3·Pb(OH)2],它和PbCO3受熱都易分解生成PbO。該課題組對固體產物（不考慮PbSO4）的成分提出如下假設。請你完成假設二和假設三：

    假設一：全部為PbCO3；

    假設二：                               ；

    假設三：                               。

(4)為驗*假設一是否成立，課題組進行如下研究

  ①定*研究：請你完成下表中內容

②定量研究：取26.7 mg的乾燥樣品，加熱，測得固體質量隨温度的變化關係如下圖。某同學由圖中信息得出結論：假設一不成立。你是否同意該同學的結論，並簡述理由：

【回答】

⑴K= c(SO42－)/c(CO32－)  

⑵ Na2CO3  Na2CO3溶液中c(CO2－3)大  

⑶全部為2PbCO3·Pb(OH)2       PbCO3與2PbCO3·Pb(OH)2的混合物

⑷①

②同意  若全部為PbCO3，26.7 mg完全分解後，其固體質量為22.3m g （其他*合理均可）

知識點：高考試題

題型：填空題