乙炔（C2H2）氣體和氧氣反應能產生高温火焰，工人師傅常用氧炔火焰切割成焊接金屬．乙炔由碳化鈣（塊狀固體，化學...

問題詳情：

乙炔（C2H2）氣體和氧氣反應能產生高温火焰，工人師傅常用氧炔火焰切割成焊接金屬．乙炔由碳化鈣（塊狀固體，化學式為CaC2）與水反應生成，同時生成一種白*固體．

【提出問題】白*固體是什麼物質？

【作出猜想】小明經過思考認為有以下幾種可能；

猜想一：CaO；  猜想二：　　，猜想三：Ca（OH）2．

【交流反思】經過同學們交流討論，認為猜想一不成立，否定猜想一的理由是：　

【進行實驗】

（一）取少量白*固體放入試管中，滴加稀鹽*，沒有觀察到　　，*猜想二不成立．

（二）取少量白*固體加入到水中，取上層清液少量，　　．有白*沉澱出現，*猜想三成立，該反應的化學方程式為：　　

【結論】白*固體是Ca（OH）2．

同學們又取上層清液少量，用另一種方法，產生了與土面實驗不同的現象，也*白*固體是Ca（OH）2，實驗所用的試劑是　　．

【拓展應用】已知碳化鈣與水反應非常劇烈，乙炔的密度比空氣略小、難溶於水，實驗室欲製取並收集純淨的乙快，要求做到節約、安全、隨時發生、隨時停止，你選擇的裝置是　CF　（選填圖中裝置序號）

【回答】

【考點】2G：實驗探究物質的組成成分以及含量；8L：生石灰的*質與用途；95：鹼的化學*質；G5：書寫化學方程式．

【分析】【做出猜想】根據質量守恆定律可知，白*固體可能是氧化鈣，或碳*鈣，或*氧化鈣；

【交流反思】氧化鈣能和水反應生成*氧化鈣；

【進行實驗】碳*鈣能和稀鹽*反應生成*化鈣、水和二氧化碳；*氧化鈣能和二氧化碳或碳**反應生成白*沉澱；

【結論】*氧化鈣溶液顯鹼*；

【拓展應用】根據分液漏斗能控制反應物的量分析

【解答】解：【做出猜想】猜想一：CaO；猜想二CaCO3；猜想三：Ca（OH）2．依據是根據質量守恆定律；

【交流反思】經過同學們交流討論，認為猜想一不成立．否定猜想一的理由是：CaO能與水反應．

【進行實驗】

（一）根據碳*鈣能和稀鹽*反應生成*化鈣、水和二氧化碳；如果取少量白*固體放入試管中，滴加稀鹽*，沒有觀察到氣泡放出，則*猜想二不成立．

（二）根據二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；則取少量白*固體加入到水中，取上層清液，通入二氧化碳氣體（或滴加碳**溶液），有白*沉澱出現，*猜想三成立．該反應的化學方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O[或 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH]．

【結論】*氧化鈣的溶液顯鹼*，可以通過加入*酞或石蕊溶液指示劑來檢驗溶液顯鹼*；

【拓展應用】由於碳化鈣與水反應非常劇烈，乙炔的密度比空氣略小．難溶於水要收集較純淨的氣體要用排水法，要求做到節約、安全、隨時發生、隨時停止，根據分液漏斗能控制反應物的量，選擇的裝置組合是CF．

故答為：

【做出猜想】CaCO3【交流反思】CaO能與水反應

【進行實驗】（一）沒有氣泡放出；

（二）通入二氧化碳氣體；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

[或滴加碳**溶液；  Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH]

【結論】*酞溶液（或石蕊溶液）

【拓展應用】CF

【點評】化學實驗現象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結論的依據，掌握物質的*質和相互之間的反應關係，並有助於提高觀察、實驗能力．所以，對化學實驗不僅要認真觀察，還應掌握觀察實驗現象的方法．

知識點：二氧化碳製取的研究

題型：實驗題