問題詳情:
4種相鄰主族短週期元素的相對位置如表,元素X的原子核外電子數是M的2
M | N | ||
X | Y |
倍,Y的氧化物具有兩*。回答下列問題:
⑴ 元素X在週期表中的位置是第 週期、第 族,其單質可採用電解熔融 的方法制備。
⑵ M、N、Y三種元素最高價氧化物對應的水化物中,**最強的是 ,鹼*最強的是
。(填化學式)
⑶ 氣體分子(MN)2的電子式為 。(MN)2稱為擬鹵素,*質與鹵素類似,其與*氧化* 溶液反應的化學方程式為
【回答】
(1)三 ⅡA MgCl2
(2)HNO3 Al(OH)3
(3)
2NaOH+(CN)2===NaCN+NaOCN+H2O
[解析] 由題意可知X、Y、M、N四種元素分別為Mg、Al、C、N。(1)由於鎂元素很活潑,故工業上常採取電解熔融狀態下的MgCl2的方法來製取單質Mg;(3)C原子最外層有4個電子、N原子最外層有5個電子,每個碳原子要形成四個共價鍵而氮原子需要形成三個共價鍵,故成鍵順序為N—C—C—N,據此可寫出(CN)2的電子式。(CN)2與鹼反應生成NaCN與NaOCN兩種“鹽”及水。
知識點:物質結構 元素週期律
題型:填空題