問題詳情:
近年來,加“*”食鹽較多使用**鉀,KIO3在工業上可用電解法制取,以石墨和鐵為電極,以KI溶液為電解液在一定條件下電解,反應式為KI+H2O→KIO3+H2↑(未配平).下列有關説法中,正確的是( )
A.電解時,石墨做*極,鐵作陽極
B.電解時,在陽極上產生*氣
C.電解後得到KIO3產品的步驟有:過濾→濃縮→結晶→灼燒
D.電解中,每轉移0.6mol電子,理論上可得到0.1mol無水KIO3晶體
【回答】
【考點】電解原理.
【分析】A.根據電池反應式知,*離子在陽極上失電子發生氧化反應、*離子在*極上得電子發生還原反應,所以石墨作陽極、鐵作*極;
B.根據電池反應式知,*離子在陽極上失電子發生氧化反應、*離子在*極上得電子發生還原反應,所以石墨作陽極、鐵作*極;
C.灼燒**鉀固體時,**鉀固體會分解;
D.根據**鉀和轉移電子之間的關係式計算.
【解答】解:A.根據電池反應知,*失電子化合價升高、*元素得電子化合價降低,電極Fe沒有參加反應,所以Fe作*極、石墨作陽極,故A錯誤;
B.電解時,陽極上*離子放電生成**根離子,故B錯誤;
C.電解後得到KIO3產品的步驟有:過濾→濃縮→結晶,如果灼燒**鉀固體會導致**鉀分解而得不到**鉀,故C錯誤;
D.電解中,每轉移0.6mol電子,理論上可得到無水KIO3晶體的物質的量==0.1mol,故D正確;
故選D.
【點評】本題考查了電解原理,根據電極反應式中元素化合價變化確定*陽極材料,再結合基本實驗*作、物質和轉移電子之間的關係式解答,題目難度不大.
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題