問題詳情:
生活中常見的鐵製品大多為鐵合金(成分為鐵和碳)材料,而非純鐵,鐵合金又因其含碳量不同分為生鐵和鋼(生鐵含碳量為2%~4.3%,鋼含碳量為0.03%~2%)。將一塊質量為5.8 g的鐵合金放入燒杯中,再向燒杯中加入98 g稀硫*,恰好與鐵合金中的鐵完全反應,所得*氣的質量為0.2 g。通過計算回答:該鐵合金是生鐵還是鋼?(寫出計算過程,結果精確到0.1%)
【回答】
解:設參加反應的鐵的質量為x。
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2 g
= x=5.6 g
該鐵合金中的含碳量為×100%≈3.4%。
2%<3.4%<4.3%,故該鐵合金是生鐵。
答:該鐵合金是生鐵。
知識點:金屬及金屬材料單元測試
題型:計算題