問題詳情:
一定温度下,下列敍述是可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在定容密閉容器中達到平衡的標誌的是
①NH3的生成速率與NH3的分解速率相等;
②單位時間內amolN2生成,同時生成3amolH2;
③N2的濃度不再變化;
④混合氣體的總壓強不再變化;
⑤混合氣體的平均摩爾質量不再變化;
⑥用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1:3:2;
⑦N2、H2、NH3的分子數目比為1:3:2;
A. ②⑤ B. ①③④⑤ C. ②⑥⑦ D. ⑤⑥
【回答】
【*】B
【解析】
【詳解】①NH3的生成速率與NH3的分解速率相等,即正逆反應速率相等,達到平衡狀態,①正確;
②單位時間內amolN2生成,同時生成3amolH2只能説明單方向N2、H2關係,不能説明正逆反應速率的關係,②錯誤;
③N2的濃度不再變化,説明達到了平衡狀態,③正確;
④因該反應是物質的量在減少的化學反應,物質的量與壓強成正比,則混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化,達到平衡狀態,④正確;
⑤混合氣體的平均摩爾質量=,質量是守恆的,物質的量只有達到平衡時才不變,當混合氣體的平均摩爾質量不再變化,*達到了平衡狀態,⑤正確;
⑥用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1:3:2是反應進行到任何時刻都成立的關係,不能説明達到了平衡,⑥錯誤;
⑦N2、H2、NH3的分子數目比為1:3:2不是平衡的判據,⑦錯誤;
*選B。
知識點:化學平衡
題型:選擇題