化學反應過程均存在能量的變化,有一些反應的反應熱易直接測量出來,有一些反應的反應熱無法直接測量出來,但可以利用...

問題詳情：

化學反應過程均存在能量的變化,有一些反應的反應熱易直接測量出來,有一些反應的反應熱無法直接測量出來,但可以利用蓋斯定律求出來。請回答下列問題:

（1）銅冶煉過程中有關反應的能量變化如圖1所示:

則與反應生成Cu(s)與的熱化學方程式為_______________________。

（2）已知①,②。

現將200mL 0.1溶液與200mL 0.2稀硫*充分混合,理論上該過

程應放出的熱量為___________________。

（3）實驗室可用50mL 0.25稀硫*和50mL 0.55新配製的*氧化*溶液反應來測量中和熱,實驗裝置如圖2所示。

①實驗中若測量出混合前*、鹼溶液的温度分別為℃、℃,則求反應前後溶液的温度差時,應如何使用℃、℃?_____________________________。

②實驗中使用環形玻璃攪拌棒的*作方法是_________,混合*、鹼溶液時的注意事項是__________。

③若某次實驗測得該反應的中和熱為58.2,則從實驗*作角度分析(即所用儀器符合實驗要求)導致這種誤差的一種可能原因是_______________________________________。

【回答】

（1）.

（2）2.56kJ

（3）.取℃、℃的平均值作為混合前溶液的温度; 上下抽動; 快速混合; 反應結束後俯視讀取温度計的讀數(或實際取用的稀硫*的體積大於50mL、量取稀硫*時仰視讀數等)

知識點：燃燒熱和中和熱

題型：實驗,探究題