問題詳情:
活*碳*鈣(CaCO3)和炭黑(C)常用作橡膠的填充料,用來改良橡膠*能.在不同的橡膠製品中,對活*碳*鈣和炭黑的投料比有不同的要求.現有一份由活*碳*鈣和炭黑組成的橡膠填充料樣品,為測定其中活*碳*鈣的含量,小科用如圖所示的實驗裝置進行實驗
實驗步驟如下:
①按圖連接裝置並檢查裝置的氣密*;
②取樣品4.0g,置於*中的硬質玻璃管內,乙中加入足量的*氧化*溶液;
③通入乾燥的氧氣一段時間後,電子稱的示數穩定在150.0g;
④繼續保持氧氣通入,點燃酒精噴燈,加強熱;
⑤充分反應後(C被完全氧化,CaCO3被完全分解),最終電子稱的示數穩定在152.2g;
⑥實驗結束後,根據實驗所得的數據進行計算.
請回答下列問題:
(1)實驗中所用的氧氣可以在實驗室中利用 ) 分解得到.
(2)步驟③中先通入乾燥的氧氣一段時間的目的是 .
(3)計算樣品中活*CaCO3的質量分數(結果精確到0.1%).
【回答】
【考點】根據化學反應方程式的計算;氣體的乾燥(除水);實驗室製取氧氣的反應原理.
【專題】有關化學方程式的計算;化學計算中的轉化思想;綜合計算(圖像型、表格型、情景型計算題).
【分析】(1)根據實驗室製取氧氣的反應原理,進行分析解答.
(2)通入乾燥的氧氣一段時間,能排出裝置內的空氣,進行分析解答.
(3)根據題意,C被完全氧化生成二氧化碳,CaCO3被完全分解生成氧化鈣和二氧化碳;*氧化*溶液滴加的質量即為生成二氧化碳的質量,則生成二氧化碳的質量為152.2g﹣150.0g=2.2g;由反應的化學方程式列式計算出參加反應的碳*鈣的質量,進而計算出活*CaCO3的質量分數即可.
【解答】解:(1)實驗中所用的氧氣可以在實驗室中利用過氧化*(或**鉀、高錳*鉀)分解得到.
(2)通入乾燥的氧氣一段時間,能排盡裝置內的空氣,避免空氣中的二氧化碳對實驗造成干擾.
(3)設樣品中碳*鈣的質量為x,高温分解生成二氧化碳的質量為y
CaCO3CaO+CO2↑ C+O2CO2
100 44 12 44
x y 4g﹣x 2.2g﹣y
解得:x=g
樣品中活*CaCO3的質量分數為×100%≈96.6%.
答:(1)過氧化*(或**鉀、高錳*鉀);(2)排盡裝置內的空氣,避免空氣中的二氧化碳對實驗造成干擾;(3)樣品中活*CaCO3的質量分數為96.6%.
【點評】本題難度不大,掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題,細緻地分析題意、圖示信息等各種信息,確定二氧化碳氣體的質量是正確解答本題的前提和關鍵.
知識點:各地中考
題型:實驗題