其他條件不變，增大反應物的濃度能增大反應速率的原因是A.單位體積內分子數增多                 ...

問題詳情：

其他條件不變，增大反應物的濃度能增大反應速率的原因是

A. 單位體積內分子數增多                       B. 單位體積內活化分子數增多

C. 活化分子百分數增大                         D. 單位體積內有效碰撞的次數增多

【回答】

【*】B

【解析】

【分析】

用有效碰撞理論解釋外因對化學反應速率的影響。

【詳解】化學反應速率的定義v＝＝表明，單位時間、單位體積內有效碰撞的次數（Δn）增加，化學反應速率才能增大。只有活化分子才可能發生有效碰撞。

A項：單位體積內活化分子數增加，才能加快反應速率。A項錯誤；

B項：增大反應物濃度，使單位體積內活化分子數增多，單位時間、單位體積內有效碰撞的次數增加，即化學反應速率增大。B項正確；

C項：增大反應物濃度，不能改變活化分子百分數。C項錯誤；

D項：不是單位時間內，反應速率不一定增大。D項錯誤。

本題選B。

知識點：化學反應速率

題型：選擇題