可以肯定溶液中存在大量SO42－的理由是（    ）A.加入AgNO3溶液，有白*沉澱產生B.加入稀鹽*溶液，...

問題詳情：

可以肯定溶液中存在大量SO42－的理由是（     ）

A. 加入AgNO3溶液，有白*沉澱產生

B. 加入稀鹽*溶液，無明顯現象，再加入BaCl2溶液，產生白*沉澱

C. 加入Ba(NO3)2溶液，產生白*沉澱，再加入稀鹽*，沉澱不溶解

D. 加入BaCl2溶液，產生白*沉澱，再加入稀鹽*，沉澱不溶解

【回答】

【*】B

【解析】A．當溶液中存在大量Cl-、SO42-、CO32-時，能與Ag+反應分別生成白**化銀、硫*銀、碳*銀沉澱，所以不能肯定溶液中大量存在SO42-，故A錯誤；B．由硫*鋇為不溶於水、不溶於*的白*沉澱，則檢驗硫*根離子的方法為取少量溶液於試管中，加入稀鹽*，沒有明顯現象，排除SO32-、CO32-，再加入*化鋇溶液，產生白*沉澱，則*溶液中有SO42-，故B正確；C．因為加入的是**鋇，溶液中存在了**根離子，再加入鹽*時引入*離子，就相當於存在了**，可以將亞硫*根離子氧化為硫*根離子，與鋇離子形成不可溶的硫*鋇沉澱，因此也可能含有亞硫*離子，故C錯誤；D．當溶液中存在大量Ag+時，加入*化鋇溶液時Ag+能與Cl-反應生成白**化銀沉澱，所以不能肯定溶液中大量存在SO42-，故D錯誤；故選B。

點睛：本題考查硫*根離子的檢驗，明確複分解反應發生的條件及離子之間的反應，注意排除某些離子的干擾以及應該加入什麼試劑才能排除這些離子的干擾是解答的關鍵。解答本題需要熟記硫*根離子的檢驗方法。

知識點：離子反應

題型：選擇題