問題詳情:
現將足量的AgCl分別放入下列溶液中,AgCl的溶解量由大到小的排列順序是( )
①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液
②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液
③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液
④10 mL蒸餾水
⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液
A.①>②>③>④>⑤
B.④>①>③>②>⑤
C.⑤>④>②>①>③
D.④>③>⑤>②>①
【回答】
解析:選B。 AgCl固體在水中存在如下溶解平衡:AgClAg++Cl-,由於c(Ag+)·
c(Cl-)=Ksp,c(Cl-)或c(Ag+)越大,越能抑制AgCl的溶解,AgCl的溶解量就越小。注意AgCl的溶解量大小隻與溶液中Ag+或Cl-的濃度有關,而與溶液的體積無關。①中c(Cl-)=0.01 mol/L;②中c(Cl-)=0.04 mol/L;③中c(Cl-)=0.03 mol/L;④中c(Cl-)=0;⑤中c(Ag+)=0.05 mol/L。Ag+或Cl-的濃度由小到大的順序為④<①<③<②<⑤,故AgCl的溶解量由大到小的排列順序為④>①>③>②>⑤。
知識點:沉澱溶解平衡
題型:選擇題