合成氨反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在一定的温度下此反應過程中的能量的變化，圖2表...

問題詳情：

 合成氨反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在一定的温度下此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物*氣的物質的量對此反應平衡的影響。下列説法正確的是：

A．該反應為自發反應，由圖1可知加入適當的催化劑，E和△H都減小  B．圖2中，0—10min內該反應的平均速率v(H2)=0. 045 mol·L-1·min-1，從11 min起，其他條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為d  C．圖3中，a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是b點 D．圖3中，T1和T2表示温度，對應温度下的平衡常數為K1和K2，則：T1＞T2，K1＞K2

【回答】

B

知識點：化學平衡單元測試

題型：選擇題