過氧化尿素是一種白*粉末，溶於水形成的溶液呈弱**。過氧化尿素不穩定，在痕量重金屬離子等活*催化劑的存在下迅速...

問題詳情：

過氧化尿素是一種白*粉末，溶於水形成的溶液呈弱**。過氧化尿素不穩定，在痕量重金屬離子等活*催化劑的存在下迅速分解。工業生產過氧化尿素的原理和流程如下。

回答下列問題：

（1）已知過氧化尿素中的CO(NH2)2與H2O2以*鍵連接，其中碳元素的化合價是______。（填序號）

A.+2價        B.-1價        C. 0價       D.+4價

（2）過氧化尿素鑑定反應：在重鉻*鉀**溶液中加入乙醚和少許過氧化尿素，振盪。上層乙醚呈藍*，這是由於在**溶液中過氧化尿素中的過氧化*與重鉻*鉀反應生成較穩定的藍*過氧化鉻（CrO5）且無氣體生成。寫出H2O2與重鉻*鉀反應的離了方程式           。

(3）經過上述化學工藝後的產品是粗產品。已知30℃時尿素的溶解度遠大於過氧化尿素的溶解度，則提純粗產品的*作順序是            （填序號）。

①冷卻至30℃結晶      ②過濾       ③蒸發濃縮       ④溶解    ⑤洗滌

(4）在實驗室中採用上述原理製取過氧化尿素，攪拌器的材質一般用玻璃而非鐵質，原因是  _。

（5）電解尿素的鹼*溶液制*的裝置示意圖見圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，*、陽極均為惰*電極）。電解時，陽極的電極反應式為_____________________________。

 (6)Ⅰ.為測定產品中H2O2的含量，常用KMnO4溶液滴定H2O2，高錳*鉀標準溶液通常放置時間較長，因此在滴定H2O2前，常用現配的草**溶液先標定出KMnO4標準溶液的濃度。

Ⅱ．稱取過氧化尿素樣品4.00g ，溶解在250mL容量瓶中定容。準確量取25.00mL於錐形瓶中加入1.00mL 6mo1/L的硫*，用標定過的0.2000mol/L的高錳*鉀標準溶液滴定至滴入最後一滴時溶液顯淺紅*且半分鐘內不褪*，三次滴定平均消耗KMnO4標準溶液10.00mL ,（KMnO4與尿素不反應）。

①H2O2的質量分數是           （精確至0.1%)。

②若裝草**溶液的滴定管水洗後未潤洗，最終H2O2的質量分數    （填“偏大”、“偏小”或“不變”)

【回答】

（1）D（2分）  

（2）4H2O2+Cr2O72-+2H+=2CrO5+5H2O（2分）

（3）④③①②⑤   (2分）

（4）①H2O2水溶液呈弱**，故H2O2可與鐵單質反應;②進而氧化生成可催化H2O2分解的 Fe3+  （2分）(每答對一點得1分)。

（5）

（6）①42.5%       （2分）    ②偏大          （2分）

知識點：電化學 膠體

題型：綜合題