NA是阿伏加德羅常數的值。下列説法正確的是A.500mL2mol·L－1FeCl3溶液中Cl－數目為3NA，且...

問題詳情：

NA是阿伏加德羅常數的值。下列説法正確的是

A. 500mL2mol·L－1 FeCl3溶液中Cl－數目為3NA，且n(Cl－)/n(Fe3+)=3

B. 電解法精煉銅，*極析出1 molCu時，陽極失去的電子數為2NA

C. 64gSO2與足量的O2在一定條件下反應生成的SO3分子數目為NA

D. 在標準狀況下，2.24LNH3通入水中製成氨水，溶液中NH4+數目為0.1NA

【回答】

【*】B

【解析】

【詳解】3+為弱鹼陽離子，水溶液中部分發生水解，所以500mL 2mol•L-1FeCl3溶液中Fe3+小於NA，n(Cl－)/n(Fe3+)>3,A錯誤；

B.*極析出1 mol Cu，需要得到2mol電子，故陽極需要失去2mol電子，B正確；

C.反應可逆不可進行到底，生成SO3分子數目小於NA，C錯誤；

3+H2ONH3▪H2ONH4++OH-，氨氣溶於水和一水合氨電離均可逆，所以溶液中NH4+數目小於0.1NA，D錯誤；

*：B。

【點睛】關於NA計算中一定還要注意鹽類的水解和反應的可逆*。

知識點：物質的量單元測試

題型：選擇題