下列離子在指定溶液中可能大量共存的是A.c(H+)=01mol/L溶液中:K+、Fe2+、NO3-、SO32-...

問題詳情：

下列離子在指定溶液中可能大量共存的是

A. c(H+)=01mol/L溶液中:K+、Fe2+、NO3-、SO32-

B. 某無*透明溶液中: Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-

C. 能使*酞變紅的溶液中: Na+、Cl-、SiO32-、NO3-

D. c(OH-)=0.1mol/L溶液中: HCO3-、K+、Na+、AlO2-

【回答】

【*】C

【解析】

A. c(H+)=0.1mol/L溶液中Fe2+、SO32-與NO3-之間均能發生氧化還原反應，不能大量共存，A錯誤；B. 某無*透明溶液中Fe3+與SCN-不能大量共存，B錯誤；C. 能使*酞變紅的溶液顯鹼*，Na+、Cl-、SiO32-、NO3-之間不反應，能大量共存，C正確；D. c(OH-)=0.1mol/L溶液顯鹼*，HCO3-不能大量共存，D錯誤，*選C。

點睛：關於選項D需要注意在鹼*溶液中碳**根離子不能大量共存，但碳**根離子與偏鋁*根離子在溶液中會發生複分解反應生成*氧化鋁和碳**，也不能大量共存。反應的原理是依據較強*製備較弱*的原理，即由於碳**根離子的**強於*氧化鋁的，因此偏鋁*根離子能結合碳**根離子電離出的*離子發生反應。

知識點：離子反應

題型：選擇題