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問題詳情：

印泥火山噴發不僅帶來壯觀的美景，還給附近的居民帶來物質財富，有許多居民冒着生命危險在底部的火山口手機純硫磺塊來賺取豐厚收入．硫磺可用於生產化工原料硫*．某工廠用如圖所示的工藝流程生產硫*：         

請回答下列問題                                              

（1）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝　　（填設備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是　　．                                         

（2）為使硫磺充分燃燒，經流量計1通人燃燒室的氧氣過量50%，為提高SO2轉化率，經流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產過程中流經流量計1和流量計2的空氣體積比應為　　．假設接觸室中SO2的轉化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數為　　（空氣中氧氣的體積分數按0.2計），該尾氣的處理方法是　　．                                                    

（3）與使用硫鐵礦為原料的生產工藝相比，該工藝的特點是　　．（可多選）．        

A．耗氧量減少                B．二氧化硫的轉化率提高               

C．產生的廢渣減少          D．不需要使用催化劑                     

（4）硫*的用途非常廣，可應用於下列哪些方面　　．                  

A．橡膠的硫化               B．表面活*劑“*基苯磺**”的合成        

C．鉛蓄電池的生產          D．過**鈣的製備                       

（5）礦物燃料的燃燒是產生大氣中SO2的主要原因之一．在燃煤中加人適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO2的排放，請寫出此脱硫過程中反應的化學方程式　4                            

．                                                        

【回答】

【考點】工業製取硫*．                                         

【專題】化學應用．                                          

【分析】（1）SO2與O2的反應為放熱反應，為了充分利用能量，應安裝熱交換器；吸收塔中填充許多瓷管，增大三氧化硫與濃硫*的接觸面，有利於三氧化硫的吸收．                         

（2）假設SO2的體積為x，經流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%，則流量計1中通入氧氣的體積為1.5x，經流量計2的氧氣量為接觸室中SO2完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則流量計2中通入氧氣的體積為2.5×0.5x=1.25x，據此分析解答；                                                            

（3）A、硫鐵礦中鐵的氧化需要消耗O2；                           

B、原料選擇與SO2的轉化率無關；                                 

C、用硫鐵礦為原料產生的廢渣較多，但廢氣量相同；                    

D、用SO2製取SO3的過程中都需要使用催化劑；                          

（4）A、橡膠硫化所用到的為單質硫；                             

B、*基苯磺**中含有磺*基，製取過程中需要發生磺化反應；          

C、鉛蓄電池中需要用到硫*和硫*鉛；                            

D、過**鈣的製取過程中需要濃硫*和*礦石；                        

（5）CaCO3高温分解生成CO2和CaO，SO2為**氧化物，可以和鹼*氧化物CaO反應生成CaSO3，而CaSO3易被氧化為CaSO4．                                                     

【解答】解：（1）SO2與O2的反應為放熱反應，為了充分利用能量，應安裝熱交換器；吸收塔中填充許多瓷管，增大三氧化硫與濃硫*的接觸面，有利於三氧化硫的吸收，                         

故*為：熱交換器；使濃H2SO4與SO3充分接觸；                       

（2）燃燒室中的反應為S+O2frac{underline{;點燃;}}{;}SO2，假設SO2的體積為x，則流量計1中通入氧氣的體積為1.5x，接觸室中的反應為2SO2+O2 2SO3，則流量計2中通入氧氣的體積為1.25x；流量計1中通入空氣的體積為7.5x，流量計2中通入空氣的體積為6.25x，故流經流量計1和流量計2的空氣體積比應為7.5x：6.25x=6：5；燃燒室剩餘空氣6.5x，接觸室剩餘空氣6.25x﹣x=5.775x，剩餘SO2為0.05x，故b管尾氣中SO2的體積分數為0.4%，即0.004；SO2為**氧化物，可以用鹼液（如氨水）吸收，                                        

故*為：1.2：1或（6：5）；0.004； 用氨水吸收；                   

（3）硫鐵礦中鐵的氧化需要消耗O2，A項正確；原料選擇與SO2的轉化率無關，B項錯誤；用硫鐵礦為原料產生的廢渣較多，但廢氣量相同，C項正確；用SO2製取SO3的過程中都需要使用催化劑，D項錯誤，        

故選：AC；                                                  

（4）橡膠硫化所用到的為單質硫，A項錯誤；*基苯磺**中含有磺*基，製取過程中需要發生磺化反應，B項正確；鉛蓄電池中需要用到硫*和硫*鉛，C項正確；過**鈣的製取過程中需要濃硫*和*礦石，D項正確，        

故選：BCD；                                                 

（5）CaCO3高温分解生成CO2和CaO，SO2為**氧化物，可以和鹼*氧化物CaO反應生成CaSO3，而CaSO3易被氧化為CaSO4，所以發生反應的化學方程式為：CaCO3frac{underline{;高温;}}{;}CaO+CO2↑   SO2+CaO═CaSO3　          

2CaSO3+O2═2CaSO4，即2SO2+2CaO+O2=2CaSO4，總反應可寫成：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，       

故*為：CaCO3frac{underline{;高温;}}{;}CaO+CO2↑、2SO2+2CaO+O2=2CaSO4或2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2．          

【點評】本題是對化學與技術及工業生產的考查，需要學生細讀生產工藝圖中各物質的變化進行解答，把握氨鹼法、製備濃硫*的工藝流程及設備的作用、發生的化學反應為解答的關鍵，題目難度中等．           

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：填空題