下列説法合理的是（　　）A．若X+和Y2﹣的核外電子層結構相同，則原子序數：X＞YB．由水溶液的**：HCI＞...

問題詳情：

下列説法合理的是（　　）

A．若X+和Y2﹣的核外電子層結構相同，則原子序數：X＞Y

B．由水溶液的**：HCI＞H2S，可推斷出元素的非金屬*：CI＞S

C．鄰羥基苯*醛沸點高於對羥基苯*醛是因為形成了分子內*鍵

D．H﹣F、H﹣O、H﹣N三種共價鍵的極*逐漸增強

【回答】

【考點】非金屬在元素週期表中的位置及其*質遞變的規律；元素電離能、電負*的含義及應用；極*鍵和非極*鍵；*鍵的存在對物質*質的影響．

【專題】元素週期律與元素週期表專題；化學鍵與晶體結構．

【分析】A、若X+和Y2﹣的核外電子層結構相同，則X位於Y的下一個週期，據此回答；

B、元素最高價氧化物對應水化物的**越強，則非金屬*越強；

C、鄰羥基苯*醛形成分子內*鍵，而對羥基苯*醛能夠形成分子間*鍵，分子內*鍵要弱於分子間*鍵；

D、根據電負*差值越小，極*越弱來回答．

【解答】解：A、根據題意，X位於Y的下一個週期，故原子序數X＞Y，故A正確；

B、比較最高價氧化物對應水化物的**，才能比較非金屬*，故B錯誤；

C、由於鄰羥基苯*醛形成分子內*鍵，而對羥基苯*醛能夠形成分子間*鍵，而分子內*鍵要弱於分子間*鍵，所以鄰羥基苯*醛比對羥基苯*醛熔、沸點低，故C錯誤；

D、電負*差值越小，極*越弱，元素電負*同週期從左到右依次增大，故H﹣F，H﹣O，H﹣N極*依次降低，故D錯誤；

故選A．

【點評】本題考查了元素週期表中非金屬*、電負*等知識，難度不大．

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題