從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：2H2+O2=2H2O(1)為了加快該反應速率，不能採取的措施有

問題詳情：

從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：2H2+O2=2H2O

(1)為了加快該反應速率，不能採取的措施有________(填序號，下同)。

A．使用催化劑    B．適當提高氧氣的濃度   C．擴大容器的體積   D．適當降低反應的温度

(2)該反應屬於______反應(填“吸熱”和“放熱”)。

下圖能正確表示該反應中能量變化的是________。

(3)*氧燃料電池如圖所示：

①a為________(填“正極”或“負極”)，b電極發生_____反應(填“氧化”或“還原”)；

②外電路中電子從b電極___,(填“流入”或“流出”)，內電路中陽離子移向____極 (填”a”或”b”)；

③寫出該裝置中正極上的電極反應式：___________________。

【回答】

    (1). CD    (2). 放熱    (3). A    (4). 負極    (5). 還原    (6). 流入    (7). b    (8). ③O2+4e-+4H+=2H2O

【解析】

根據狀態改變後化學反應中活化分子百分數判斷反應速率的改變；根據化學反應類型確定反應為吸熱還是放熱，並判斷反應物與生成物的能量關係；根據電池中反應物的得失電子情況判斷原電池的正負極，分析電子流向，並寫出電極方程式。

【詳解】(1)A選項使用催化劑，可以降低化學反應活化能，提高活化分子百分數，加快反應速率，A不選；

B選項提高氧氣濃度，增大反應物濃度使活化分子百分數增加，加快反應速率，B不選；

C選項擴大容器體積，使單位體積內活化分子百分數降低，減慢反應速率，C選；

D選項適當降低反應温度，使單位體積內活化分子百分數降低，減慢反應速率，D選；

故選擇CD；

(2)*氣與氧氣的反應屬於化合反應，大多數的化合反應為放熱反應，故該反應屬於放熱反應；放熱反應中，反應物的總能量高於生成物的總能量，因此A圖符合，故選擇A；

(3)①根據電池裝置，a電極上H2失電子生成H+，為電池負極，發生氧化反應；b電極O2得電子與溶液中的H+反應生成水，為電池正極，發生還原反應；

②電子在a電極上流出，經過外電路在b電極上流入；內電路中陽離子向b電極移動；

③正極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O。

知識點：電化學 膠體

題型：填空題