*氧化鋁是一種難溶於水的重要化學物質，醫學上可用於治療胃*過多。（1）寫出用*氧化鋁治療胃*過多的化學方程式

問題詳情：

*氧化鋁是一種難溶於水的重要化學物質，醫學上可用於治療胃*過多。

（1）寫出用*氧化鋁治療胃*過多的化學方程式_____。人體服*化鋁溶液用*氧化鋁後胃液的pH會_____，（填“增大”或“減小”）。

（2）實驗小組同學發現將*化鋁溶液逐滴加入*氧化*溶液中（如圖1），發現剛開始並無*氧化鋁沉澱生成，為了探究剛開始沒有沉澱生成的原因，同學們進行如下探究。

(查閲資料)①*氧化鋁屬於兩*物質，既可和*（如鹽*）反應，又可和鹼（如*氧化*溶液）反應。其中與NaOH反應的化學方程式為 。

②NaAlO2（偏鋁**）可溶於水，可與少量*反應生成*氧化鋁，但不與鹼發生反應。

(提出猜想)

*：可能所用的*氧化*溶液中含有*，生成的沉澱與*反應。

乙：可能生成的*氧化鋁與試管中過量的*氧化*反應。

（3）*同學立刻否認了*同學的猜想，理由是_____。

(實驗驗*)

為了驗*乙同學的猜想，同學們設計瞭如下實驗：

 (思維拓展)上述實驗説明反應物相同時，質量比不同會導致生成物不同，除上述化學反應外請你再舉一例：_____。

(反思提高)不用其他試劑如何區別*化鋁和*氧化*兩種無*澄清溶液_____。

該興趣小組同學將*氧化*溶液逐滴加入到*化鋁溶液中，測得反應過程中生成沉澱質量變化如圖2：

（4）分別寫出a點、c點所對應溶液中溶質的成分_____（寫化學式，下同），_____。向a點所得溶液中逐滴加入稀鹽*至過量，實驗時的現象是_____。

（5）當b點所滴人的*氧化*溶液質量為mg時，則a點時所滴入溶液質量為_____。

【回答】

（1）    增大   

（3）*氧化*會與*發生反應，故*氧化*溶液中一定不含有*  

(實驗驗*) 固體逐漸溶解，最終完全消失   

(思維拓展)木炭燃燒，氧氣充足時生成二氧化碳，氧氣不足時生成一氧化碳（合理即可）  

(反思提高) 取其中A試劑滴加到B試劑中，如果一開始就出現沉澱，則A為*氧化*溶液，若開始時無明顯現象，則A試劑是*化鋁溶液  

（4） NaAlO2和NaCl    NaAlO2、NaCl和NaOH    有白*沉澱生成，後沉澱逐漸消失   

（5）   

【解析】（1）*氧化鋁可以與胃液中的鹽*反應生成*化鋁和水，反應的化學方程式為：，從而中和胃液的**，胃液的pH增大。(提出猜想)（3）*氧化*會與*發生反應，故*氧化*溶液中一定不含有*，*同學猜想錯誤。(實驗驗*)若要驗**氧化鋁是否與*氧化*發生反應，則可取少量的*氧化鋁於試管中，加入過量的*氧化*溶液，根據乙同學猜想正確，可知實驗現象為*氧化鋁固體逐漸溶解，最終完全消失。(思維拓展)反應物相同時，質量比不同會導致生成物不同，根據學習過的知識舉出例子，如木炭與氧氣的反應。(反思提高)將*氧化*溶液滴人*化鋁溶液中時，開始時*氧化*未過量，立即有白*沉澱生成；將*化鋁溶液滴人*氧化*溶液中時，開始時*氧化*過量，沒有沉澱產生，可據此設計實驗方案。（4）將*氧化*溶液逐滴加入*化鋁溶液中，開始時*氧化*和*化鋁反應會生成*化*和*氧化鋁沉澱，當*化鋁完全轉化為*氧化鋁沉澱時，繼續滴入*氧化*，又會和*氧化鋁沉澱反應生成可溶於水的NaAlO2，所以a點溶液中的溶質成分是NaAlO2和NaCl，若繼續滴加*氧化*，此時溶液中溶質為NaAlO2、NaCl和NaOH。向a點溶液中滴入稀鹽*，NaAlO2會與稀鹽*反應生成*氧化鋁沉澱， NaAlO2完全反應後，稀鹽*與*氧化鋁反應，沉澱又逐漸消失。（5）0到b點處發生反應，加入NaOH與生成的化學計量數之比為3：1，b到a點發生反應的化學方程式為 ，反應中Al（OH）3與NaOH反應的化學計量數比為1：1， 則兩段反應中消耗*氧化*的質量之比為3：1，則a點消耗*氧化*的質量為 。

知識點：*和鹼單元測試

題型：實驗題