用如圖所示的實驗裝置製備少量乙*乙酯。請回答有關問題：（1）寫出製取乙*乙酯的化學反應方程式

問題詳情：

用如圖所示的實驗裝置製備少量乙*乙酯。請回答有關問題：

（1）寫出製取乙*乙酯的化學反應方程式_____________________________。

（2）反應中濃硫*的作用是①___________________；②__________________________。

（3）實驗中應緩慢加熱,理由是__________________________________________________。

（4）試管II中的導管口為什麼要在液麪之上？  _________________________________________。

（5）飽和的Na2CO3溶液的主要作用是  ______________

（6）該實驗使用的乙醇應不含水份，如何檢驗乙醇是否含有水份____________________，如果乙醇含有水份，如何將其轉變為無水乙醇__________________________________。

【回答】

    (1). CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O    (2). 催化劑    (3). 吸水劑    (4). 減少反應物的揮發    (5). 防止倒吸    (6). 吸收乙醇，除去乙*，降低乙*乙酯溶解度，利於分層    (7). 加入無水硫*銅，觀察是否變藍    (8). 加入足量生石灰，蒸餾

【解析】

（1）製取乙*乙酯的化學反應方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。

（2）該反應為可逆反應，反應中濃硫*的作用是①作催化劑，加快化學反應速率；②作吸水劑，促進化學平衡向正反應方向移動，提高乙*乙酯的產率。

（3）兩種反應物乙*和乙醇都是易揮發的液體，所以實驗中應緩慢加熱以減少反應物的揮發。

（4）試管II中的導管口要在液麪之上目的是為了防止倒吸。若*入液麪下，加熱時氣流不穩，氣流中的乙醇和乙*氣體都易溶於水，極易引起倒吸。

（5）飽和的Na2CO3溶液的主要作用是吸收乙醇，除去乙*，降低乙*乙酯溶解度，利於分層。

（6）檢驗乙醇是否含有水份的方法是加入無水硫*銅，觀察是否變藍，若變藍則含有水，若不變藍則不含水。如果乙醇含有水份，加入足量生石灰然後蒸餾可以將其轉變為無水乙醇。

知識點：乙* 羧*

題型：實驗,探究題