短週期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為14。X與Y、Z位於相鄰週期，Z原子最外層電...

問題詳情：

短週期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為14。X與Y、Z位於相鄰週期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者Y原子最外層電子數的2倍。下列説法不正確的是（    ）

  A．X的*化物溶液與其最高價氧化物對應的水化物溶液的*鹼*相反

  B．Y的氧化物既可與強*反應又可與強鹼反應，並可用來製作耐火材料

  C．X和Z的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液都是具有強氧化*的*

  D．Z的*化物比X的*化物更穩定

【回答】

【知識點】原子結構  元素週期律  E1  E2

【*解析】D   解析：短週期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為14，X與Y、Z位於相鄰週期，則Y和Z位於同一週期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者Y原子最外層電子數的2倍，原子最外層電子數不超過8，所以X內層為K層，K層電子數是2，所以Z最外層電子數是6，Y最外層電子數是3，X、Y、Z最外層電子數之和為14，所以X最外層電子數=14-6-3=5，所以X核外電子數是7，為N元素；N元素位於第二週期，Y和Z位於第三週期，Y的最外層電子數是3、Z原子最外層電子數是6，所以Y是Al、Z是S元素， A．X的*化物是NH3，X的最高價氧化物的水化物是HNO3，氨水溶液呈鹼*、**溶液呈**，故A正確； B．Y的氧化物是Al2O3，氧化鋁既可與強*反應又可與強鹼反應，屬於兩*氧化物，氧化鋁熔點很高，所以並可用來製作耐火材料，故B正確； C．X和Z的最高價氧化物對應的水化物分別是HNO3、H2SO4，濃**和濃硫*都是強氧化**，故C正確； D．非金屬*N＞S，所以X的*化物比Z的*化物更穩定，故D錯誤；故*選D

【思路點撥】本題考查了原子結構和元素週期律的關係，根據原子結構正確推斷元素是解本題關鍵，再結合元素週期律來分析解答。

知識點：未分類

題型：未分類