問題詳情:
下列關於熱化學的説法正確的是( )
A. | 需要加熱才能發生的反應是吸熱反應 | |
B. | 等量的金剛石和石墨固體分別完全燃燒,前者放出熱量多,説明金剛石更穩定 | |
C. | 化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終點狀態有關,而與反應的途徑無關 | |
D. | 由熱化學方程式 3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92 kJ/mol可知,1molN2與3molH2放入密閉容器中,在催化劑的作用下反應得到氨氣,將釋放92kJ熱量 |
【回答】
考點:
化學能與熱能的相互轉化.
專題:
化學反應中的能量變化.
分析:
A、吸熱反應不一定需要加熱才能發生,需要加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應;
B、物質具有的能量越低越穩定;
C、化學反應的反應熱=產物的總能量﹣反應物的能量;
D、可逆反應不能進行徹底.
解答:
解:A、吸熱反應不一定需要加熱才能發生,如*化銨和*氧化鋇晶體的反應是吸熱反應,但是不需要任何條件就能發生,故A錯誤;
B、等量的金剛石和石墨固體分別完全燃燒,前者放出熱量多,則石墨具有能量低,石墨更穩定,故B錯誤;
C、化學反應的反應熱=產物的總能量﹣反應物的總能量,其結果和反應體系的始態和終點狀態有關,和路徑無關,故C正確;
D、1molN2與3molH2放入密閉容器中,在催化劑的作用下反應得到氨氣,將釋放的熱量小於92kJ,故D錯誤.
故選C.
點評:
本題考查學生化學反應的反應熱和焓變之間的關係,注意化學反應的吸放熱和反應條件之間的關係,難度中等.
知識點:化學反應中的能量變化
題型:選擇題