問題詳情:
下列關於鹵族元素的比較中,不正確的是( )
A. 鹵族元素的離子半徑:F-<Cl-<Br-<I-
B. 從上到下,鹵素原子的電子層數依次增多,半徑依次增大
C. 氣態*化物的穩定*:HF>HCl>HBr>HI
D. 單質與*氣化合由難到易順序是:F2>Cl2>Br2>I2
【回答】
【*】D
【解析】
【詳解】A.同主族元素,電子層數越多半徑越大,所以鹵族元素的離子半徑:F-<Cl-<Br-<I-,故A正確;
B. 同主族元素,從上到下,鹵素原子的電子層數依次增多,半徑依次增大,故B正確;
C. 同主族元素,從上到下,非金屬*減弱,氣態*化物的穩定*減弱,氣態*化物的穩定*:HF>HCl>HBr>HI,故C正確;
D. 非金屬*越強,其單質與*氣化合越容易,所以與H2化合由難到易的順序是:I2>Br2>Cl2>F2,故D錯誤,
故選D。
【點睛】元素非金屬*比較可以從以下幾個方面考慮:1、單質與*氣化合的難易程度及形成*化物的穩定*;2、最高價氧化物的水化物的**強弱;3、其單質氧化*的強弱。
知識點:元素週期律
題型:選擇題