下列有關溶液組成的描述合理的是（　　）A．無*溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．**溶液...

問題詳情：

下列有關溶液組成的描述合理的是（　　）

A．無*溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣

B．**溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣

C．弱鹼*溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣

D．中*溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣

【回答】

【考點】離子共存問題．

【專題】離子反應專題．

【分析】A．無*溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有*離子，鋁離子與硫離子發生雙水解反應；

B．次**根離子與*離子結合生成次**、次**根離子能夠氧化*離子；

C．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣離子之間不發生反應，且碳**根離子水解溶液顯示弱鹼*；

D．鐵離子水解，溶液顯示**，則溶液中一定不存在鐵離子．

【解答】解：A．Al3+、S2﹣之間發生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B．**溶液中存在大量*離子，次**根離子與*離子反應生成弱*次**，次**根離子能夠氧化*離子，在溶液中一定不能大量共存，故B錯誤；

C．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣離子之間不發生反應，HCO3﹣離子部分水解，溶液顯示弱鹼*，故C正確；

D．Fe3+在溶液中結合水電離的*氧根離子，溶液顯示**，與溶液為中*不相符，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；

故選C．

【點評】本題考查離子共存的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬於中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發生複分解反應的離子之間； 能發生氧化還原反應的離子之間；能發生絡合反應的離子之間（如 Fe3+和 SCN﹣）等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的*鹼*，據此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的顏*，如無*時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有*離子的存在．

知識點：離子反應

題型：選擇題