問題詳情:
下表為長式週期表的一部分,其中的序號代表對應的元素。
① | |||||||||||||||||
② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |||||||||||||
⑦ | ⑧ | ||||||||||||||||
⑨ | ⑩ |
(1)寫出上表中元素⑤的軌道表示式_______,元素⑨原子的核外電子排布式__________。
(2)元素第一電離能的大小比較:④_____⑤(填寫“>”“=”或“<”,下同);元素電負*的大小比較:④_____⑤(填寫“>”“=”或“<”);請寫出與元素④的單質互為等電子體的一種微粒的化學式_________。
(3)在測定元素①與⑥形成化合物的相對分子質量時,實驗測得的值一般高於理論值的主要原因是__________。
(4)上述③與④元素組成的(CN)2化合物中鍵與鍵之比________。
(5)⑦的氧化物是優良的耐高温材料,它的熔點比 CaO高,其原因是_____________。
(6)元素⑩的某種氧化物的晶體結構如圖所示,其中實心球表示元素⑩原子,則該氧化物的化學式________。
【回答】
【知識點】元素週期表、電離能、電負*、化學鍵、晶體結構
【*解析】
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(1)、
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(2分)
[Ar]3d54s1 (2分)
(2) > ; < ; CO 或C22- (各1分)
(3)HF分子間以*鍵形成聚合(HF)n分子(1分)
(4)3:4 (2分)
(5)Mg2+比Ca2+半徑小,離子鍵強,MgO比CaO的晶格能大(2分)
(6) Cu2O (2分)
解析:(1)表中元素⑤是F元素,電子排布式為1S22S22P5,所以軌道排布:
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⑨是24號元素Cr,原子的核外電子排布式[Ar]3d54s1;
(2)同一週期元素的第一電離能基本上隨原子序數的遞增而增大,同一主族元素的從上到下一般趨於減小,這些都和元素金屬*遞變規律一致。出現軌道全充滿、半充滿狀態時例外,N元素2p能級容納3個電子,處於半滿穩定狀態,能量較低,失去第一個電子需要的能量較高,故第一電離能N>O元素;元素電負*的大小與非金屬*一致;元素④的單質是N2,14個電子,有CO 或C22- 等;(3)元素H與F形成化合物HF,HF分子之間存在*鍵,存在締合(HF)n分子,故實驗測得的相對分子質量一般高於理論值;(4)(CN)2的結構式是N≡C-C≡N,單鍵都是σ鍵;雙鍵一個是σ鍵,一個是π鍵;三鍵一個是σ鍵,兩個是π鍵。所以σ鍵數是1+1+1=3,π鍵數是2+2=4,π鍵和σ鍵之比是3:4;(5)⑦的氧化物是MgO,Mg2+比Ca2+半徑小,離子鍵強,MgO比CaO的晶格能大,所以它的熔點比 CaO高;(6)根據晶胞的計算:Cu:4,O:8×1/8+1=2,故Cu、O個數比為2:1,故化學式為 Cu2O 【思路點撥】本題考查元素週期表、核外電子排布、電離能、分子結構與*質等,難度中等,注意*鍵對物質*質的影響,掌握中學常見晶胞的計算。
知識點:物質結構 元素週期律單元測試
題型:填空題