問題詳情:
室温下,將碳**溶液加熱至70℃,其結果是( )
A. 溶液中c(CO32-)增大 B. 溶液的鹼*增強
C. 溶液的pH將變小 D. 水的電離程度不變
【回答】
【*】B
【解析】
【分析】
碳**溶液中碳*根離子水解促進水的電離,溶液顯鹼*,水解過程是吸熱反應,升温促進水解平衡正向進行,溶液鹼*增強,溶液中離子積常數增大。
【詳解】A.碳**溶液中碳*根離子水解促進水的電離,由於水解過程是吸熱反應,升温促進水解,溶液中c(CO32-)減小,A錯誤;
B.碳**溶液中碳*根離子水解促進水的電離,升高温度,促進水的電離,水的電離程度增大,溶液中c(OH-)增大,溶液的鹼*增強,B正確;
C.温度升高,水電離程度增大,溶液的鹼*增強,故pH將變大,C錯誤;
D.升温促進水解平衡正向進行,水電離程度增大,D錯誤;
故合理選項是B。
【點睛】本題考查了鹽類水解的原理分析應用,主要是水解實質,影響因素分析判斷,注意水電離平衡的影響分析,離子積常數的變化判斷,掌握基本原理是是關鍵。
知識點:鹽類的水解
題型:選擇題