問題詳情:
設NA為阿伏加德羅常數的值.下列敍述正確的是( )
A.標準狀況下,11.2 L SO3所含的分子數為0.5 NA
B.12 g石墨和C60的混合物中質子總數一定為6NA個
C.在熔融狀態下,l mol NaHSO4完全電離出的陽離子數目為2NA
D.*氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時,電路中通過的電子數目為2NA
【回答】
【考點】4F:阿伏加德羅常數.
【分析】A.標準狀況三氧化硫不是氣體;
B.12g石墨和C60的混合物中含有12gC原子,12個C原子的物質的量為1mol,含有6mol質子;
C.在熔融狀態下,NaHSO4完全電離*離子和硫**根離子;
D.燃料電池中正極發生還原反應,*氧燃料電池中正極氧氣得到電子,1mol氧氣完全反應得到4mol電子.
【解答】解:A.標準狀況三氧化硫不是氣體,11.2 L SO3物質的量不是0.5mol,故A錯誤;
B.12g石墨和C60的混合物中含有12個碳原子,含有1mol碳原子,1mol碳原子含有6mol質子,所以混合物中含有的質子總數一定為6NA個,故B正確;
C.在熔融狀態下,NaHSO4完全電離*離子和硫**根離子,在熔融狀態下,l mol NaHSO4完全電離出的陽離子數目為NA,故C錯誤;
D.標況下22.4L氣體的物質的量為1mol,*氧燃料電池中正極氧氣得到電子,1mol氧氣完全反應轉移了4mol電子,則電路中通過的電子數目為4NA,故D錯誤.
故選B.
知識點:物質的量單元測試
題型:選擇題