問題詳情:
用如圖所示裝置來測定空氣中氧氣的含量[友情提示:銅+氧氣氧化銅(固體)]
對上述實驗,有下列幾種認識:
①銅粉用量的多少,不會影響實驗結果;
②實驗結束後,冷卻到室温才能讀數;
③氣球的作用是調節氣壓,使氧氣完全反應;
④銅粉在加熱的條件下只與空氣中的氧氣反應,是實驗成功的必要因素之一;
⑤在正常*作情況下,反應結束後消耗氧氣的總體積應該是反應前注*器內氣體體積的.
上述5種説法,錯誤的個數有( )
A.0個 B.1個 C.2個 D.3個
【回答】
【考點】空氣組成的測定.
【專題】空氣與水.
【分析】分析實驗原理:通過銅粉在密閉注*器裏的空氣中的燃燒,消耗了氧氣,壓強減小,注*器裏的空氣的減小來測定空氣中氧氣的體積分數.為了全部消耗掉氧氣,銅粉的量必須是足量的;空氣中除了氧氣;剩餘的氣體主要是氮氣,還有稀有氣體、二氧化碳等,剩餘的氣體還是混合物;氣體的體積要受温度的影響,讀數時必須等到裝置冷卻至室温再讀.
【解答】解:①要準確測定空氣中氧氣的體積分數,只有使用銅粉的量是足量的,才能全部消耗掉密閉注*器裏的空氣中的氧氣,①錯;
②氣體的體積要受温度的影響,讀數時必須等到裝置冷卻至室温再讀,不等裝置冷卻至室温就讀數,讀數偏小,②正確;
③氣球的作用是調節氣壓,使氧氣完全反應空,③正確;
④銅粉在加熱的條件下只與空氣中的氧氣反應,是實驗成功的必要因素之一;正確;
⑤正常*作情況下,反應結束後消耗氧氣的總體積應該是反應前注*器內氣體體積和玻璃管中氣體總體積的,錯;
故選C.
【點評】本題考查了通過銅粉在密閉注*器裏的空氣中的燃燒測定了空氣中氧氣的體積分數.在科學實驗中要經常需要進行定量研究,實驗前要圍繞實驗的目的進行思考:運用什麼原理?需要測定的數據,怎樣來測定這些數據,有哪些方法,測定中有哪些因素的干擾,怎樣避免干擾等.通過設計一些定量實驗探究,可培養學生的開放*思維,使學生會對所學的化學原理進行綜合應用.
知識點:空氣
題型:選擇題