向FeI2和FeBr2、*氣的物質的量之比為1:1:2的混合溶液中，發生的離子反應是             ...

問題詳情：

向FeI2和FeBr2、*氣的物質的量之比為1:1:2的混合溶液中，發生的離子反應是                 （    ）

A．2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl-

B．2Fe2++4I-+4Br-+5Cl2===2Fe3++2I2+2Br2+10Cl-

C．2Fe2++2I-+2Br-+3Cl2===2Fe3++I2+Br2+6Cl-

D．2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-

【回答】

【*】D

【解析】氧化還原反應中：氧化劑先氧化還原*強的離子，再氧化還原*弱的離子，因還原*I-＞Fe2+＞Br-，所以溶液裏的*氣，首先氧化I-，然後氧化Fe2+，最後氧化Br-；設FeI2、FeBr2、*氣的物質的量為1mol、1mol、2mol，則混合溶液中I-的物質的量為2mol，Fe2+的物質的量為2mol，Br-的物質的量為2mol，根據電子守恆規律2mol的Cl2只能完全氧化2molI-和2mol Fe2+，發生反應的離子方程式為2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-，故*為D。

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