鉛的單質、氧化物、鹽在現代工業中有着重要用途。Ⅰ.（1）鉛能形成多種氧化物，如鹼*氧化物PbO、**氧化物Pb...

問題詳情：

鉛的單質、氧化物、鹽在現代工業中有着重要用途。

Ⅰ.（1）鉛能形成多種氧化物，如鹼*氧化物PbO、**氧化物PbO2、類似Fe3O4 的Pb3O4，Pb3O4 與HNO3 發生非氧化還原反應生成一種鹽和一種鉛氧化物，其反應的化學方程式為_____________。

Ⅱ.以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)為原料製備高純PbO，其主要流程如下：

（2）“*溶”時，在Fe2+催化下，Pb 和PbO2反應生成PbSO4生成1mol PbSO4轉移電子的物質的量為____________mol 。

（3）已知：①PbO溶解在NaOH 溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示：

②粗品PbO 中所含雜質不溶於NaOH 溶液。

結合上述信息，完成由粗品PbO得到高純PbO 的*作：將粗品PbO溶解在一定量__________(填“35%”或“10%”)的NaOH 溶液中，加熱至110℃，充分溶解後，__________，將濾液冷卻結晶，過濾、洗滌並乾燥得到高純PbO 固體。

（4）將PbO粗品溶解在HCl 和NaCl 的混合溶液中，得到含Na2PbCl2 的電解液，電解Na2PbCl4 溶液生成Pb 的裝置如圖所示。

①*極的電極反應式為_______________________。

②電解一段時間後，Na2PbCl4濃度極大減小，為了恢復其濃度且實現物質的循環利用，*極區採取的方法是_________________________。

【回答】

【*】Pb3O4+ 4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O135%趁熱過濾PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-繼續向*極區加PbO粗品

知識點：電化學 膠體

題型：綜合題