將純鋅片和純銅片按如圖所示方式*入同濃度的稀硫*中一段時間，以下敍述正確的是（　　）A．兩燒杯中銅片表面均無氣...

問題詳情：

將純鋅片和純銅片按如圖所示方式*入同濃度的稀硫*中一段時間，以下敍述正確的是（　　）

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生

B．*中銅片是正極，乙中銅片是負極

C．兩燒杯中溶液的**均減弱

D．產生氣泡的速率*比乙慢

【回答】

【考點】BH：原電池和電解池的工作原理．

【分析】由圖可知，*構成原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子生成H2，電池總反應式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙裝置中只是鋅片與稀硫*間發生了置換反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此進行分析．

【解答】解：A．*是原電池，正極銅片上發生還原反應 2H++2e﹣=H2↑，乙裝置中在鋅片上發生反應 Zn+2H+=Zn2++H2↑，銅片上無氣體產生，故A錯誤；

B．*裝置是原電池，銅片做正極，乙不是原電池，故B錯誤；

C．兩燒杯中的*離子均發生反應，溶液中*離子濃度減少，溶液的**均減弱，故C正確；

D．*中構成原電池，加快反應速率，所以產生氣泡的速度*比乙快，故D錯誤；

故選：C．

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題