問題詳情:
毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質),實驗室利用毒重石製備BaCl2·2H2O的流程如下:
(1)
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉澱時的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉澱時的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
加入NH3·H2O調節pH=8可除去________(填離子符號),濾渣Ⅱ中含________(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量,原因是_________________________。
已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9。
(2)利用間接*鹼滴定法可測定Ba2+的含量,實驗分兩步進行。
已知:2CrO+2H+===Cr2O+H2O Ba2++CrO===BaCrO4↓
步驟Ⅰ 移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液於錐形瓶中,加入*鹼指示劑,用b mol·L-1鹽*標準液滴定至終點,測得滴加鹽*體積為V0 mL。
步驟Ⅱ:移取y mL BaCl2溶液於錐形瓶中,加入x mL與步驟Ⅰ 相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉澱後,再加入*鹼指示劑,用b mol·L-1鹽*標準液滴定至終點,測得滴加鹽*的體積為V1 mL。
滴加鹽*標準液時應用*式滴定管,“0”刻度位於滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為________ mol·L-1,若步驟Ⅱ中滴加鹽*時有少量待測液濺出,Ba2+濃度測量值將________(填“偏大”或“偏小”)。
【回答】
(12分)(1)Fe3+(2分); Mg(OH)2、Ca(OH)2 (2分);H2C2O4過量會導致生成BaC2O4沉澱,產品的產量減少(2分)
(2)上方(2分); (2分);偏大(2分)
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:綜合題