工業廢棄物的資源化回收再利用，可以更大限度的發揮原材料的價值。下圖是工業生產納米磁*氧化鐵的流程：下列説法不正...

問題詳情：

工業廢棄物的資源化回收再利用，可以更大限度的發揮原材料的價值。下圖是工業生產納米磁*氧化鐵的流程：

下列説法不正確的是

A．用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的鐵鏽

B．若生產中不通入N2，暴露在空氣中生產，將不能得到高純度產品

C．加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+ ,涉及反應：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

D．溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為1:2

【回答】

A

【詳解】

A. Na2CO3溶液水解顯鹼*，浸泡廢鐵屑可以使表面的油脂水解除去，但不能除去表面的鐵鏽，故A錯誤；

B.廢鐵屑被硫*溶解生成硫*亞鐵，生成的亞鐵離子被雙氧水部分氧化生成鐵離子，形成亞鐵離子和鐵離子的混合溶液，若生產中不通入N2，暴露在空氣中生產，亞鐵離子會被空氣中的氧氣氧化生成鐵離子，將不能得到高純度四氧化三鐵產品，其中會混入氧化鐵雜質，故B正確；

C.根據B的分析，加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+ ,涉及反應：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故C正確；

D.根據最終產品為四氧化三鐵，其中Fe2+和Fe3+的數目比為1:2，因此溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為1:2，故D正確；

故選A。

知識點：化學反應條件的控制及優化

題型：選擇題