查閲資料知：Br2的沸點為58.8℃，密度為3.119g·cm－3，微溶於水，有毒。Ⅰ．（1）常温下，單質溴通...

問題詳情：

查閲資料知：Br2的沸點為58.8 ℃，密度為3.119 g·cm－3，微溶於水，有毒。

Ⅰ．（1）常温下，單質溴通常呈________態，保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量________。

Ⅱ．工業生產中，海水提取溴常用熱空氣吹出法。其生產流程如下：

某化學實驗小組模擬該法設計瞭如下實驗裝置(夾持裝置略去)從濃縮的海水中提取液溴。實驗步驟如下：

①關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應結束；

②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；

③關閉b，打開a，再通過A向B中通入足量的Cl2；

④將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。

（2）當觀察到A中液麪上方出現________(實驗現象)時即可判斷步驟①中反應已經結束。

（3）X試劑可以是________(填字母，下同)，尾氣處理選用________。

a．H2O         b．飽和食鹽水    c．*氧化*溶液    d．飽和Na2SO3溶液

B中X試劑發生反應的離子方程式為________________________________。

（4）蒸餾時應該選擇______(填序號)，*作中應控制的關鍵實驗條件為____________。

Ⅲ．該實驗小組利用製得的單質溴研究H2與Br2生成HBr的反應，實驗裝置如下：

（5）E裝置可用來檢驗反應產物HBr，則D裝置的作用是_______。若要檢驗E中收集的HBr，圖示裝置檢驗HBr還不夠完善，請結合原有實驗裝置予以改進：__________。

【回答】

液    水    黃綠*    d    c    Br2+SO32-+H2O=SO42-+2Br-+2H+    ①③⑤⑥⑦    控制温度在59℃（或58.8℃）    除去未反應完的溴蒸氣    在D與E之間增加一盛有CCl4的洗氣裝置   

【詳解】

Ⅰ．（1）溴在常温下為液態，液溴易揮發，密度大於水，微溶於水，所以保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量水進行水封；

Ⅱ．（2）*氣與溴離子反應生成溴單質，當反應完成時，A中液麪上方出現黃綠*；

（3）溴能夠與亞硫**反應生，可以用飽和亞硫**溶液吸收溴；溴、*氣都有毒，可用鹼液吸收；溴與亞硫**溶液反應的離子方程式為Br2+SO32-+H2O=SO42-+2Br-+2H+；

（4）蒸餾*作的主要儀器是：帶鐵圈的鐵架台，酒精燈，石棉網，蒸餾燒瓶，温度計，冷凝管，牛角管，錐形瓶，所以選擇的儀器有：①③⑤⑥⑦；蒸餾實驗依據的液體的沸點不同分離物質，所以實驗中應控制的關鍵實驗條件為温度，Br2的沸點為58.78℃，則應該控制温度在59℃；

Ⅲ．（5）生成的溴化*中混有溴蒸氣，由於溴的沸點較低，通過裝置D可以除去溴化*中的溴蒸氣；由於裝置D無法完全除去溴化*中的溴單質，所以該方案不嚴密，應該在D與E之間增加一盛有CCl4的洗氣裝置，確保將溴化*中的溴完全除去。

【點晴】

本題題目難度中等，熟練掌握化學實驗基本*作方法及物質分離與提純方案的設計原理為解答關鍵，試題培養了學生的分析、理解能力及化學實驗能力。把物質中混有的雜質除去而獲得純淨物叫提純，將相互混在一起的不同物質彼此分開而得到相應組分的各純淨物叫分離。分離提純方法的選擇思路是根據分離提純物的*質和狀態來定的。具體如下： ①分離提純物是固體(從簡單到複雜方法) ：加熱(灼燒、昇華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉澱)，蒸發，結晶(重結晶)；②分離提純物是液體(從簡單到複雜方法) ：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。

知識點：溴、*及其化合物

題型：工業流程題