問題詳情:
從海水中可以提取很多有用的物質,例如從海水製鹽所得到的滷水中可以提取*。活*炭吸附法是工業提*的方法之一, 其流程如下:
資料顯示:Ⅰ.pH=2時, NaNO2溶液只能將I- 氧化為I2,同時生成NO;
Ⅱ.I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl;
Ⅲ.5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O;
Ⅳ.I2在鹼*溶液中反應生成I-和IO3-。
(1)反應①的離子方程式 。
(2)方案*中,根據I2的特*,分離*作X的名稱是 。
(3)已知:反應②中每吸收3molI2轉移5mol電子,其離子方程式是 。
(4) Cl2、 **KMnO4等都是常用的強氧化劑,但該工藝中氧化滷水中的I-卻選擇了價格較高的NaNO2,原因是 。
(5)方案乙中,已知反應③過濾後,濾液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。 請分別檢驗濾液中的I-、IO3-,將實驗方案補充完整。實驗中可供選擇的試劑:稀H2SO4、澱粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3 溶液
A.濾液用CCl4多次萃取、分液,直到水層用澱粉溶液檢驗不出*單質存在。
B. 。
(6).某學生計劃用12 mol·L-1的濃鹽*配製0.10 mol·L-1的稀鹽*450 mL。回答下列問題:
實驗過程中,不必使用的是________(填字母)。
A.托盤天平 B.量筒 C.容量瓶 D.250 mL燒杯 E.膠頭滴管 F. 500 mL試劑瓶
(7) 除上述儀器中可使用的以外,還缺少的儀器是________;在該實驗中的用途是_____________________________________________________。
(8 ) 量取濃鹽*的體積為______ mL,應選用的量筒規格為________。
(9) 配製時應選用的容量瓶規格為______________。
【回答】
(1)2NO2-+2 I-+4H+ =I2+2NO+2H2O (2分)
(2)昇華(或加熱)、冷凝結晶(無冷凝結晶不扣分)(2分)
(3)3I2+3CO32-=5I-+IO3-+3CO2 (或3I2+6CO32-+3H2O=5I-+IO3-+6HCO3-) (2分)
(4)*氣、**高錳*鉀等都是常用的強氧化劑,會繼續氧化I2(或亞***僅能把*離子氧化成*單質,意思對即可) (2分)
(5)從水層取少量溶液於試管中,加入幾滴澱粉溶液,滴加Fe2(SO4)3溶液,振盪,溶液變藍,説明濾液中含有I-;另從水層中取少量溶液於試管中,加入幾滴澱粉溶液,加硫**化,滴加Na2SO3溶液,振盪,溶液變藍,説明濾液中含有IO3-(2分)
(6)A(1分)
(7)玻璃棒 稀釋濃鹽*時起攪拌作用,使溶液混合均勻;將燒杯中稀釋的溶液轉移到容量瓶中時起引流作用(1分)
(8)4.2 (1分)10 mL(1分) (9)500 mL(1分)
知識點:化學反應及其能量變化單元測試
題型:綜合題