問題詳情:
已知反應X+Y═M+N為放熱反應,對該反應的説法正確是( )
A.X的能量一定高於M
B.Y的能量一定高於N
C.X和Y的總能量一定高於M和N的總能量
D.因為該反應為放熱反應,故不必加熱就可發生
【回答】
【考點】BA:吸熱反應和放熱反應;B6:化學反應中能量轉化的原因.
【分析】反應物的總能量大於生成物的總能量則為放熱反應.
【解答】解:A.X和Y的總能量一定高於M和N的總能量,X的能量不一定高於M,故A錯誤;
B.X和Y的總能量一定高於M和N的總能量,Y的能量不一定高於N,故B錯誤;
C.反應X+Y=M+N為放熱反應,X和Y的總能量一定高於M和N的總能量,故C正確;
D.該反應為放熱反應,但引發反應時可能需要加熱,故D錯誤.
故選C.
知識點:化學反應中的能量變化
題型:選擇題