現有下列短週期元素質的數據：　元素元素　編號　質　　①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(10－10m)0.741...

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問題詳情：

現有下列短週期元素*質的數據：

元素元素　編號　*質	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑(10－10m)	0.74	1.02	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高或最低化合價	＋6	＋1	＋5	＋7	＋1	＋5	＋3
最高或最低化合價	－2	－2		－3	－1		－3

回答下列問題：

(1)元素③在週期表中位置是____________；元素④與元素⑦相比較，氣態*化物較穩定的是____________(填化學式)。

(2)元素①是________(寫元素符號)，元素⑥是________(寫元素符號)，二者按照原子個數比為1∶1形成的化合物與水反應的化學方程式：____________________________________

________________________________________________________________________。

(3)元素⑤與元素②的非金屬*強弱順序為________(寫元素符號)，元素⑤的單質加入到元素②的*化物的水溶液中反應的化學方程式：__________________________。

(4)用電子式表示元素①*化物的形成過程______________________________；寫出元素⑦*化物的電子式__________；寫出實驗室制元素⑤單質的化學方程式：_______________________________________________。

【回答】

解析：＋1價的③、⑥，一定是鹼金屬Li和Na，而原子半徑⑥＞③，故③應為第二週期第ⅠA族的Li，⑥為第三週期的Na元素；④和⑦最高正價均為＋5，負價一致，故為第ⅤA族元素，因原子半徑④＞⑦，故④為第三週期第ⅤA族的P元素，⑦為N元素；從化合價可推出⑤屬於鹵素，由於短週期F元素無正價，故⑤為*元素，位於第三週期第ⅦA族；⑧最高正價＋3價，無負價，只能是第ⅢA族元素，而原子半徑⑧＞④，故⑧只能是位於第三週期第ⅢA族的Al元素；①、②的最低負價為－2價，①無正價，則①應為第二週期的O元素，②最高正價＋6價，為第三週期的S元素。(1)③為Li元素，位於週期表第二週期第ⅠA族，非金屬*：N＞P，則*化物較穩定的是 NH3。(2)①為O元素，⑥為Na元素，二者按照原子個數比為1∶1形成的化合物為Na2O2，與水反應生成NaOH和O2，反應的化學方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。(3)同週期元素從左到右，元素的非金屬*逐漸增強，則非金屬*：Cl＞S，Cl2通入H2S的水溶液中發生氧化還原反應生成HCl和S，反應的化學方程式為Cl2＋H2S===2HCl＋S↓。(4)①的*化物為H2O，用電子式表示的形成過程為，⑦的*化物為NH3，屬於共價化合物，電子式為，實驗室由濃鹽*和MnO2在加熱條件下發生反應制備*氣，反應的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。