S、N、Cl都是重要的非金屬元素，下列説法正確是（　　）A．98%的濃硫*用等體積的水稀釋後，硫*的質量分數為...

問題詳情：

S、N、Cl都是重要的非金屬元素，下列説法正確是（　　）

A．98%的濃硫*用等體積的水稀釋後，硫*的質量分數為49%

B．SO32﹣、ClO﹣、NO3﹣三種離子在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存

C．濃硫*、**具有強氧化*，濃**和濃鹽*易分解具有不穩定*

D．標況下，22.4L*氣與足量*氧化*溶液反應，轉移的電子數為2NA個（NA為阿伏加德羅常數）

【回答】

【考點】含硫物質的*質及綜合應用；**的化學*質；*、溴、*及其化合物的綜合應用．

【專題】元素及其化合物．

【分析】A．水的密度小於濃硫*的密度，等體積混合後溶液的質量小於濃硫*質量的2倍；

B．ClO﹣具有強氧化*，可以氧化SO32﹣，不能大量共存；

C．濃鹽*易揮發，HCl不易分解；

D．根據n=計算*氣的物質的量，發生反應Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反應中*氣起氧化劑、還原劑作用，各佔一半，結合化合價計算電子轉移數目．

【解答】解：A．混合後溶液中溶質硫*的質量等於原濃硫*中溶質硫*的質量，水的密度小於濃硫*的密度，等體積混合後溶液的質量小於濃硫*質量的2倍，故混合後硫*的質量分數大於49%，故A錯誤；

B．ClO﹣具有強氧化*，可以氧化SO32﹣，發生氧化還原反應而不能大量共存，故B正確；

C．濃硫*、**具有強氧化*，濃**易分解具有不穩定*，但濃鹽*易揮發，HCl不易分解，穩定*強，故C錯誤；

D．標況下，22.4L*氣的物質的量為1mol，發生反應Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反應中*氣起氧化劑、還原劑作用，各佔一半，故電子轉移數目為1mol××2×NAmol﹣1=NA，故D錯誤；

故選B．

【點評】本題考查質量分數計算、離子共存、常用化學計量計算、物質*質等，難度中等，注意B選項中**根在**條件下具有強氧化*，中*、鹼*條件沒有氧化*，次**根、高錳*根**鹼*都有強氧化*，**越強氧化*越強．

知識點：非金屬元素的單質及其化合物

題型：選擇題