已知D、M、H是常見得非金屬單質，其中M是無*氣體，H是有*氣體。J是一種金屬單質（其同族的某種元素是形成化合...

問題詳情：

已知D、M、H是常見得非金屬單質，其中M是無*氣體，H是有*氣體。J是一種金屬單質（其同族的某種元素是形成化合物種類最多的元素），A、C是金屬氧化物，C和J均是某種常見電池的電極材料，J元素的+2價化合物比+4價化合物穩定，B與C反應時，每生成1molH同時消耗4molB和1molC。K只知含有CO或CO2中的一種或兩種。它們關係如下圖所示：

（1）寫出A物質中所含金屬元素在週期表中的位置：__________。

（2）寫出化合物L的電子式：________。反應②的化學方程式為_____________。

（3）向圖中的紅褐*透明液體中逐滴滴入HI溶液，可以觀察到先產生紅褐*沉澱，後紅褐*沉澱溶解，紅褐*沉澱溶解的離子方程式為____________。

（4）由金屬氧化物A和C得到其相應的金屬，在冶金工業上一般可用_____（填序號）方法

①熱還原法      ②電解法       ③熱分解法

其中從A得到其相應金屬也可用鋁熱法，若反應中1molA參加反應，轉移電子的物質的量為___mol。

（5）用C、J作電極，與硫*構成如圖所示原電池，負極的電極反應為_____，當反應轉移2mol電子時，負極質量增加______克。

【回答】

【*】（除特殊標註外，每空2分，共14分）（1）第四周期第Ⅷ族

（2）（1分）   PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O

（3）2Fe(OH)3+2I−+6H+=I2+2Fe2++6H2O  （4）①（1分）   8mol

（5）Pb−2e−+SO42－=PbSO4   96

（3）向*氧化鐵膠體中逐滴滴入HI溶液，開始電解質中和膠體膠粒所帶電荷，發生膠體聚沉，得到*氧化鐵沉澱，而後HI與*氧化鐵發生*鹼中和反應、鐵離子氧化*離子生成*，紅褐*沉澱溶解的離子方程式為：2Fe(OH)3+2I−+6H+=I2+2Fe2++6H2O；

（4）由金屬氧化物A為Fe3O4和C為PbO2 得到其相應的金屬為Fe、Pb，依據金屬活動順序，在冶金工業上一般可用熱還原法，其中從A得到其相應金屬也可用鋁熱法，發生的反應為：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3，若反應中1molA參加反應，轉移電子的物質的量為8mol。

考點：本題主要是考查無機框圖題推斷

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：綜合題