問題詳情:
如圖是不含結晶水的a、b、c 三種物質的溶解度曲線,下列説法正確的是 ( )
A.t2℃時,將50g a 物質加入到50g 水中充分攪拌,得到100g a的飽和溶液
B.用等質量的a、b、c 三種固體配製成t2℃時的飽和溶液,所得溶液質量的大小關係是:c溶液 > b溶液 > a溶液
C.將t1℃時三種物質的飽和溶液升温到t2℃時,所得溶液中溶質的質量分數的大小關係是: b > a = c
D.將t2℃時a、b 兩種物質的飽和溶液降温到t1℃時,析出晶體的質量: a > b
【回答】
B
【解析】
試題分析:A、根據溶解度曲線,t2℃時,a的溶解度為80,表示t2℃時在100g水中最多隻能溶解80ga,故50g水中只能溶解40g,所以得到90g a的飽和溶液,錯誤,B、根據溶解度曲線, t2℃時,a、b、c三種物質的溶解度大小關係為a>b>c,用等質量的a、b、c 三種固體配製成t2℃時的飽和溶液,所需溶劑水的質量a<b<c,所以所得溶液質量的大小關係是:c溶液 > b溶液 > a溶液,正確,C、根據溶解度曲線,物質a、b的溶解度都隨温度的升高而增大,故將t10C時a、b兩種物質的飽和溶液分別升温到t20C時,都由飽和溶液變為不飽和溶液,但溶液中的溶質、溶劑質量不變,即溶質質量分數不變,晶體析出,而在t10C 時:b的溶解度大於a,故溶質質量分數b也大於a,而對於c而言,溶解度隨温度的升高而降低,故t10C升温到t20C,溶液中有溶質結晶析出,成為t20C的飽和溶液,而在t20C時,物質c的溶解度要小於t10C時a的溶解度,故c的溶質質量分數最小,故若將t10C三種物質的飽和溶液分別升温到t20C時,則三種溶液中溶質的質量分數大小關係是:b>a>c,錯誤,D,根據溶解度曲線,a物質的溶解度隨温度的變化趨勢比b物質的溶解度隨温度的變化趨勢要更大,故將t2℃時a、b 兩種物質等質量的飽和溶液降温到t1℃時,析出晶體的質量:a>b,但這裏沒有註明是等質量,錯誤,故選B。
考點:溶解度曲線的意義
知識點:溶解度
題型:選擇題