問題詳情:
*是最早發現並使用青銅器國家。司母戊鼎是迄今為止出土的世界上最大、最重的青銅禮器,享有“鎮國之寶”的美譽(如圖1)。
(1)Cu原子的*電子排布式為_____。
(2)圖2所示為第四周期某主族元素的第一至五電離能數據,該元素是____,I3遠大於I2的原因是______。
(3)圖3是某含銅配合物的晶體結構示意圖。
①晶體中H2O和SO42-的中心原子的雜化類型為_____,試判斷H2O和SO42-的鍵角大小關係並説明原因_____。
②圖3中的*鍵有(H2O)O—H···O(H2O)和_______。
③寫出該配合物的化學式_______。
(4)一種銅的*化物晶胞結構如圖所示。
該化合物的化學式為______,已知P、Q、R的原子座標分別(0,0,0)、(1,1,1)、(,,),若Cu原子與最近的Cl原子的核間距為apm,則該晶體的密度計算表達式為______。
【回答】
(1). 3d104s1 (2). Ca(或鈣) (3). Ca原子失去2個電子以後達到穩定結構,再失去1個電子很困難 (4). sp3、sp3 (5). H2O分子鍵角小於的SO42-鍵角,因為H2O中O存在2對孤電子對而SO42-中的S不存在,孤電子對成鍵電子的斥力大於成鍵電子對成鍵電子的斥力 (6). (H2O)O—H···O(SO42-) (7). [Cu(H2O)4]SO4·H2O (8). CuCl (9). g/cm3
【解析】
(1)Cu為第29號元素,原子的*電子排布式為:3d104s1 ;
(2)根據圖示第四周期某主族元素的第一至五電離能數據,電離能突變在第三電離能,故該元素為第四周期第IIA族元素,該元素是Ca;I3遠大於I2的原因是Ca原子失去2個電子以後達到穩定結構,再失去1個電子很困難;
(3)①晶體中H2O和SO42-的價層電子對數均為4對,故中心原子的雜化類型均為sp3;H2O的鍵角小於SO42-的鍵角,因為H2O中O存在2對孤電子對而SO42-中的S沒有孤對電子,孤電子對成鍵電子的斥力大於成鍵電子對成鍵電子的斥力,故鍵角更小;
②圖3中的*鍵有(H2O)O—H···O(H2O)和(H2O)O—H···O(SO42-);
③該配合物中,中心離子是Cu2+,配體是水,配位數是4,*離子是硫*根,還有一個結晶水,故其化學式為:[Cu(H2O)4]SO4·H2O; (4)銅的*化物晶胞結構中Cu佔據了頂點和麪心,Cl佔據了體內4個位置,故該化合物的化學式為CuCl,已知P、Q、R的原子座標分別(0,0,0)、(1,1,1)、 (,,),若Cu原子與最近的Cl原子的核間距為a pm,即為體對角線的四分之一,故則該晶體的邊長為: ×10-10cm,該晶胞的體積為: ×10-30cm3,一個晶胞的質量為:g,故晶胞的密度計算表達式為: = g/cm3。
知識點:物質結構 元素週期律
題型:填空題