問題詳情:
下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖:
請回答下列問題:
(1)上述晶體中,粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是________________。
(2)*、金剛石、MgO、CaCl2、幹*5種晶體的熔點由高到低的順序為_________________。
(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同,NaCl晶體的晶格能________(填“大於”或“小於”)MgO晶體,原因是________________________。
(4)每個Cu晶胞中實際佔有________個Cu原子,CaCl2晶體中Ca2+的配位數為________。
(5)*的熔點遠高於幹*,除H2O是極*分子、CO2是非極*分子外,還有一個重要的原因是________________________________。
【回答】
(1)金剛石晶體
(2)金剛石>MgO>CaCl2>*>幹*
(3)小於 MgO晶體中離子的電荷數大於NaCl晶體中離子電荷數;且r(Mg2+)<r(Na+)、r(O2-)<r(Cl-)
(4)4 8
(5)水分子之間形成*健
解析:(2)離子晶體的熔點與離子半徑及離子所帶電荷數有關,離子半徑越小,離子所帶電荷數越大,則離子晶體熔點越高。金剛石是原子晶體,熔點最高,*、幹*均為分子晶體,*中存在*鍵,*的熔點高於幹*。
(4)銅晶胞實際佔有銅原子數用均攤法分析,8×+6×=4,*化鈣類似於*化鈣,Ca2+的配位數為8,Cl-配位數為4。
知識點:物質結構 元素週期律
題型:綜合題