*鹼質子理論”認為凡是能夠給出質子(H＋)的分子或離子都是*，凡是能夠接受質子的分子或離子都是鹼，物質**(鹼...

問題詳情：

*鹼質子理論”認為凡是能夠給出質子(H＋)的分子或離子都是*，凡是能夠接受質子的分子或離子都是鹼，物質**(鹼*)的強弱取決於分子或離子給出(接受)質子能力的大小。按照“*鹼質子理論”，下列説法正確的是

(　　)。

A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑是*鹼反應

B．ClO－＋H2OHClO＋OH－是*鹼反應

C．鹼*強弱順序：ClO－＞OH－＞CH3COO－

D．HCO既是*又是鹼，NH3既不是*又不是鹼

【回答】

解析　根據“*鹼質子理論”可確定A項中H2O能給出H＋即質子，屬於*，而Na結合的不是H＋，即Na不屬於鹼；B項H2O和ClO－分別為該理論中的*和鹼，即該反應為*鹼反應；C項三種離子結合H＋的能力為OH－＞ClO－＞CH3COO－，故鹼*強弱順序也是OH－＞ClO－＞CH3COO－；D項HCO既能給出H＋又能結合H＋，既是該理論中的*又是鹼，而NH3能結合H＋，屬於鹼。

*　B

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題