問題詳情:
下列説法正確的是( )
A.同温同壓下,等質量的**比氖氣所佔有的體積小
B.個X氣體分子的質量為16 g,則X氣體的摩爾質量是64 g/mol
C.0.5 L 1 mol/LFeCl3溶液與0.2 L 1 mol/LKCl溶液中Cl-的數目之比為15:2
D.100 mL1 mol/LNaCl溶液與50 mL 1 mol/LAlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度相等
【回答】
C
【解析】
A.同温同壓下,等質量的氣體,氣體體積與摩爾質量成反比,**的摩爾質量為16 mol/L,而氖氣的摩爾質量為20 g/mol,摩爾質量Ne>CH4,因此**的體積大,A錯誤;
B.個X氣體分子的物質的量為0.5 mol,0.5 mol質量是16 g,則X氣體的摩爾質量M==32 g/mol,B錯誤;
C.0.5 L 1 mol/LFeCl3溶液與0.2 L 1 mol/LKCl溶液中Cl-的數目之比為(0.5 L×1 mol/L×3):(0.2 L×1 mol/L)=15:2,C正確;
D.100 mL1 mol/LNaCl溶液中Cl-的濃度c(Cl-)=1 mol/L,而50 mL 1 mol/LAlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度c(Cl-)=1 mol/L×3=3 mol/L,可見兩種溶液中含有的Cl-的濃度不相等,D錯誤;
故合理選項是C。
知識點:物質的量
題型:選擇題