問題詳情:
4.6g某物質在足量的氧氣中充分燃燒,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,則該物質一定含有 元素,該物質的化學式為 .
【回答】
【考點】質量守恆定律及其應用.
【分析】化學反應遵循質量守恆定律,即參加反應的物質的質量之和,等於反應後生成的物質的質量之和.
【解答】解:根據質量守恆定律可知,反應的氧氣質量為:8.8g+5.4g﹣4.6g=9.6g;
8.8g二氧化碳中碳元素的質量為:8.8g××100%=2.4g,氧元素的質量為:8.8g﹣2.4g=6.4g;
5.4g水中*元素的質量為:5.4g××100%=0.6g,氧元素的質量為:5.4g﹣0.6g=4.8g;
該物質中氧元素的質量為:6.4g+4.8g﹣9.6g=1.6g;
該物質中,碳元素、*元素和氧元素的質量分別是2.4g、0.6g和1.6g,碳原子、*原子和氧原子的個數比為::: =2:6:1,即該物質的化學式是
C2H6O,
故填:C、H、O;C2H6O.
知識點:質量守恆定律
題型:填空題