問題詳情:
某溶液中大量存在的離子僅有NH4+、Ca2+和X離子,則X可能是( )
A.OH﹣ B.Cl﹣ C.CO32﹣ D.Na+
【回答】
【考點】離子或物質的共存問題.
【分析】根據複分解反應的條件,離子間若能互相結合成沉澱、氣體或水,則離子不能共存,據此進行分析判斷即可.
【解答】解:A、NH4+、OH﹣兩種離子能結合成氨氣和水,不能大量共存,故選項錯誤.
B、Cl﹣和NH4+、Ca2+不能結合成沉澱、氣體或水,能大量共存,故選項正確.
C、Ca2+、CO32﹣兩種離子能結合成碳*鈣沉澱,不能大量共存,故選項錯誤.
D、某溶液中大量存在的離子僅有NH4+、Ca2+和X離子,NH4+、Ca2+均帶正電荷;溶液中應含有陽離子和*離子,Na+也帶正電荷,不符合要求,故選項錯誤.
故選:B.
【點評】本題考查了離子共存的問題,判斷各離子在溶液中能否共存,主要看溶液中的各離子之間能否發生反應生成沉澱、氣體、水.
知識點:未分類
題型:選擇題