.*氧燃料電池是符合綠*化學理念的新型發電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的...

問題詳情：

.*氧燃料電池是符合綠*化學理念的新型發電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，*質穩定，請回答：

（1）*氧燃料電池能量轉化的主要形式是___________，在導線中電子流動方向為________（用a、b表示）。

（2）負極反應式為___________。

（3）該電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能，大量安全儲*是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要儲*材料，吸*和放*原理如下：

Ⅰ.2Li＋H2===2LiH　Ⅱ＋H2O===LiOH＋H2↑

①反應Ⅰ中的還原劑是________，反應Ⅱ中的氧化劑是________。

②金屬鋰吸收的*氣與放出的*氣的物質的量之比為________。

【回答】

【*】    (1). 化學能轉化為電能    (2). 由a流向b    (3). H2－2e－＋2OH－===2H2O    (4). 鋰(Li)    (5). 水(H2O)    (6). 1∶2

【解析】

分析：（1）*氧燃料電池主要是把化學能轉化為電能；原電池中,電子都是由負極經過導線流向正極。

（2）*氧燃料電池中，*氣失電子，發生氧化反應，做負極。

（3）①根據反應方程式可以判斷出反應Ⅰ中的還原劑，反應Ⅱ中的氧化劑。

②根據反應Ⅰ：2Li--H2；根據反應Ⅱ：2Li--2LiH-- 2H2，就能判斷金屬鋰吸收的*氣與放出的*氣的物質的量之比。

詳解：（1）*氧燃料電池的能量轉化形式主要是把化學能轉化為電能；*氣在負極被氧化，氧氣被還原發生在正極，因此導線中電子流動方向是由a到b；正確*：化學能轉化為電能；由a流向b。 

（2）負極上*氣被氧化，反應式為：H2－2e－＋2OH－===2H2O ；正確*：H2－2e－＋2OH－===2H2O。   

（3）①反應Ⅰ中Li轉化為Li+，化合價升高，説明Li為還原劑；反應Ⅱ中水中*的化合價降低，説明水是氧化劑；正確*：鋰(Li) ；水(H2O)。

②根據方程式Ⅰ.2Li＋H2===2LiH可知，有2mol Li反應，吸收1mol*氣，同時生成2 molLiH，根據方程式Ⅱ＋H2O===LiOH＋H2↑可知,有1molLiH反應，放出1mol*氣，則2 molLiH反應放出*氣2mol，所以金屬鋰吸收的*氣與放出的*氣的物質的量之比為1∶2；正確*：1:2。

點睛：針對於原料電池，可燃物在負極發生氧化反應，氧氣在正極發生還原反應；原電池工作時溶液中*離子移向負極，陽離子移向正極，電子由負極經外電路流向正極，電子不能從電解質中通過。

知識點：電化學 膠體

題型：簡答題