問題詳情:
下列有關熱化學方程式的敍述中,正確的是
A.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽*完全中和,放出 28.7 kJ的熱量,則表示該反應中和熱的熱化學方程式為
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaC1(aq)+H2O(l);ΔH=十57.4 kJ・mol-1
B.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s);ΔH > 0,則金剛石比石墨穩定
C.已知2H2(g)十O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ・mol-1,則H2的燃燒熱為241.8kJ・mol-1
D.已知2C(S)+2O2(g)=2CO2(g); ΔH1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2 則ΔH1<ΔH2
【回答】
【解析】A,中和反應放熱,ΔH為負.B石墨比金剛石穩定,C水為液態,燃燒熱計算時必須生成液態水. D運用蓋斯定律進行計算: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH<0.故正確.
【*】D
知識點:化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型:選擇題