問題詳情：
有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 H＋、NH4+、Na＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO3- 、CO32-、SO42- 、AlO2-。取該溶液進行以下實驗：
①用pH試紙檢驗，溶液呈強**。
②取溶液適量，加入少量CCl4和數滴新制*水，振盪，CCl4層呈紫紅*。
③該溶液的焰*反應沒有黃*；
④當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發現生成沉澱的物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。
（1）該溶液中肯定含有的離子是_____________，已確定陽離子的物質的量之比為_____________。
（2）肯定不含的離子是_________________________________。
（3）不能確定的離子是_________，如何*該離子是否存在？__________。
（4）請寫出沉澱溶解過程的離子方程式____________________________。
【回答】
【*】H＋、
、Al3＋、I－c(H＋): c(
) : c(Al3＋)=2:3:1Na＋、Fe3＋、
、
、
取溶液少量於試管中，向其中加入足量鹽*，無明顯現象，再加幾滴BaCl2溶液，產生白*沉澱，則*含有
，反之沒有Al(OH)3+OH-= 
+ 2H2O
知識點：離子反應
題型：填空題
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