已知：硫*銅溶液中滴入氨基乙**（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其結構如圖1：（1）Cu元素基...

問題詳情：

已知：硫*銅溶液中滴入氨基乙**（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其結構如圖1：

（1）Cu元素基態原子的*電子排布式為　．

（2）元索C、N、O的第一電離能由大到小排列順序為　．

（3）配合物A中碳原子的軌道雜化類型為　　．

（4）1mol氨基乙**（H2N﹣CH2﹣COONa）含有σ鍵的數目為　．

（5）氨基乙**分解產物之一為二氧化碳．寫出二氧化碳的一種等電子體：　　（寫化學式）．

（6）已知：硫*銅灼燒可以生成一種紅*晶體，其結構如圖2，則該化合物的化學式是　．

【回答】

【分析】（1）Cu是29號元素，其原子核外有29個電子，3d能級上有10個電子、4s能級上有1個電子，3d、4s能級上電子為其*電子，根據構造原理書寫其基態原子*電子排布式；

（2）根據同週期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子的2p能級處於半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高於同週期相鄰的元素；

（3）根據碳原子的成鍵情況要以判斷碳原子的雜化方式；

（4）共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵，H2N﹣CH2﹣COONa中含有8個σ鍵；

（5）原子個數相等、價電子數相等的微粒為等電子體；

（6）利用均攤法確定該化合物的化學式．

【解答】解：（1）Cu是29號元素，其原子核外有29個電子，3d能級上有10個電子、4s能級上有1個電子，3d、4s能級上電子為其*電子，根據構造原理知其基態原子*電子排布式為3d104s1，故*為：3d104s1；

（2）同週期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子的2p能級處於半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高於同週期相鄰的元素，所以C、N、O三種元素的第一電離能由由小到大的排列順序是N＞O＞C；

故*為：N＞O＞C；

（3）配合物A分子中一種碳有C＝O，碳的雜化方式為sp2雜化，另一種碳周圍都是單鍵，碳的雜化方式為sp3雜化；

故*為：sp3、sp2；

（4）共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵，H2N﹣CH2﹣COONa中含有8個σ鍵，所以1mol氨基乙**中含有σ鍵的數目為8mol，

故*為：8mol；

（5）一個二氧化碳分子中原子個數為3個，價電子數為16，原子個數相等、價電子數相等的微粒為等電子體，則CO2的等電子體為：N2O（或SCN﹣、N3﹣等），

故*為：N2O（或SCN﹣、N3﹣等）；

（6）利用均攤法知，該化合物中O原子個數＝1+8×＝2，Cu原子個數＝4，銅原子和氧原子個數之比＝4：2＝2：1，所以其化學式為：Cu2O，

故*為：Cu2O．

【點評】本題涉及的知識點有晶胞的計算、等電子體、價層電子對互斥理論等知識點，利用均攤法、等電子體概念、價層電子對互斥理論來分析解答即可，題目難度中等；高考題中對於物質結構和*質的考查時，不是單純的涉及一個考點，常常將各個考點融入到一個大型題中，考查知識較全面，要求學生對各個考點熟練掌握，一般來説，有關晶胞的計算較難．

知識點：物質結構 元素週期律

題型：填空題